Bonjours est ce que vous pourriez m’aidez avec mon exercice de physique chimie s’il vous plaît :

Bonjour,

1)...

2) Le pH augmente jusqu'à neutralisation de l'acide (pH = 7), puis au-delà de 7 si on continue à verser des ions [HO⁻].

3) Solution neutre : pH = 7

Volume versé : V(base) à relever durant le TP

4)

• [H₃O⁺] = 10⁻² mol.L⁻¹ et V(acide) = 100 mL = 100.10⁻³ L

⇒ n(H₃O⁺) = [H₃O⁺] x V(acide) = 10⁻² x 100.10⁻³ = 10⁻³ mol

• On a versé un volume V(base)

On sait que la solution basique a un pH = 13 ⇒ [H₃O⁺] = 10⁻¹³

⇒ [HO⁻] = 10⁻¹⁴/[H₃O⁺] (produit ionique de l'eau)

Soit : [HO⁻] = 10⁻¹⁴/10⁻¹³ = 10⁻¹ mol.L⁻¹

⇒ n(HO⁻) = [HO⁻] x V(base)= 10⁻¹ x ...

Si la mesure de V(base) est correcte, on doit conclure : n(H₃O⁺) = n(HO⁻)...