Physique/Chimie

Question

Bonjour j'aurais besoin d'aide pour cette exercise

Exercice 1
L'acide sulfurique est un composé moléculaire de formule brute H2SO4. On veut connaître la quantité de matière n contenue dans une masse m=150g d'acide sulfurique

1) Calculer la masse molaire de ce composé

2) Exprimer n en fonction de m et M. Préciser les unités de chaque grandeur

3) Calculer la quantité de matière contenue dans une masse m=150g d'acide sulfurique

Données: Masses molaires atomiques en g.mol^-1
M(H)=1g.mol^-1 ; M(S)=32g.mol^-1 ; M(O)=16g.mol^-1

Exercises 2
Pour détartrer une cafetière, on prépare un volume V=1,2L d'une solution aqueuse d'acide sulfamique H2NSO3 de concentration molaire C=0,50 mol.L^-1

1) Nommer le soluté et le solvant

2) Calculer la quantité de matière de soluté à dissoudre pour préparer cette solution

3) Calculer la masse de soluté correspondante

4) Calculer la concentration massique de la solution préparée

Donnée : M(H2NSO3) = 97 g.mol^-1

Merci​ d'avance ;)
Bonjour j'aurais besoin d'aide pour cette exercise Exercice 1 L'acide sulfurique est un composé moléculaire de formule brute H2SO4. On veut connaître la quantit

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  • Réponse:

    salut

    Explications:

    EX1:

    1)M(H2SO4)=2M(H)+M(S)+4M(O)=2+32+(16*4)=98 g.mol-¹

    2)n=m/M : n(mol) m(g) M(g.mol-¹)

    3)n=150/98=1,53 mol

    EX2:

    1)soluté:H2NSO3 acide sulfamique

    solvant:l'eau

    2)C=n/V sig n=C*V=0,50*1,2=0,6 mol

    3)n=m/M sig m=n*M=97*0,6=58,2 g

    4)Cm=m/V=58,2*1,2=69,84 g.l-¹

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