Bonjour! j'aurais besoin d'aide ! j'ai un exercice de chimie a faire et je ne comprend absolument rien alors que les questions semblent être faciles... on réali
Physique/Chimie
sasou01
Question
Bonjour! j'aurais besoin d'aide !
j'ai un exercice de chimie a faire et je ne comprend absolument rien alors que les questions semblent être faciles...
on réalise la combustion d'une bougie contenant uniquement de l'acide stéariqye ( C18H36O2)
on brule une bougie de 71 grammes, determiner la masse et le volume des produitds formés, supposés tous gazeux.
Merci d'avance
j'ai un exercice de chimie a faire et je ne comprend absolument rien alors que les questions semblent être faciles...
on réalise la combustion d'une bougie contenant uniquement de l'acide stéariqye ( C18H36O2)
on brule une bougie de 71 grammes, determiner la masse et le volume des produitds formés, supposés tous gazeux.
Merci d'avance
1 Réponse
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1. Réponse bernardditbidou
l'équation équilibrée donne:
C₁₈H₃₆O₂ +27 O₂ ⇒ 18 C0₂+18 H₂O
une mole d'acide stéarique =268g
qui donne apres combustion 18 moles de CO₂ et 18 moles de H₂O (vapeur) c'est à dire:
18x28g+18x18g=864g
c'est à dire aussi 36 moles de gaz
on brûle 71/268≈0,265 mole
soit les produits formés:
en masse
864x0,265≈229g
en volume: 22,4x36x0,265≈237,7 L
doit t-on compter l'azote ?