Bonjour, j'ai besoin d'aide. Ecrire la configuration électronique de l'atome d'oxygène puis déduire combien il doit gagner ou perdre d'e- pour être stable. Quel
Physique/Chimie
marinettelolinglol
Question
Bonjour, j'ai besoin d'aide.
Ecrire la configuration électronique de l'atome d'oxygène puis déduire combien il doit gagner ou perdre d'e- pour être stable. Quel ion va-t-il alors formé ?
Merci !!
Ecrire la configuration électronique de l'atome d'oxygène puis déduire combien il doit gagner ou perdre d'e- pour être stable. Quel ion va-t-il alors formé ?
Merci !!
1 Réponse
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1. Réponse Leafe
Bonjour
La configuration électronique de l'atome d'oxygène est : 1[tex]s^{2}[/tex] 2[tex]s^{2}[/tex] 2[tex]p^{4}[/tex]
L'atome d'oxygène doit gagner deux électrons pour être stable
Il va former l'ion O²⁻ pour être stable