Bonsoir, pourriez-vous m’aider s’il vous plaît à faire cette exercice que j’ai pas du tout compris et réussi à faire s’il vous plaît. Merci d’avance.

bonjour

1 )

le pH de l'eau à 25° est égal à 7

[H₃O+] = 10⁻^(pH)

[H₃O+] = 10⁻⁷ mol/L

[OH⁻] = ke/[H₃O+]

[OH⁻] = 10⁻¹⁴/10⁻⁷

[OH⁻] = 10⁻⁷ mol/L

on dit que l'eau est neutre du point de vue acido basique car [OH⁻] =[H₃O+]

2 )

acide 1 / base 1 = H₂O/OH⁻

acide 2 /base 2 = H₃O+/H₂O

l'équation de l'autoprotolyse de l'eau est :

H₂O + H₂O  ----------> H₃O⁺ + OH⁻

                   <----------

on a bien acide 1 + base 2 --------->  acide 2 + base1

3 . voir pj

4.

quand [H₃O+] augmente celle de  OH⁻ diminue